Salonska kislina - (klorovodikova kislina, vodna raztopina vodikovega klorida), znana kot HCl formula - kavstična kemična spojina. Od antičnih časov, oseba uporablja za različne namene, ta brezbarvna tekočina oddaja rahlo svetlobe smacks na prostem.

Lastnosti kemične spojine

HCl se uporablja na različnih področjih človeške dejavnosti. Razlikuje kovine in njihove okside, ki se absorbirajo v benzenu, etru in vodi, ne uničuje fluoroplasta, stekla, keramike in grafita. Njegova varna uporaba je možna med skladiščenjem in delo v pravilnih pogojih, v skladu z vsemi varnostnimi standardi.

Kemično čist (HF) klorovodikova kislina je tvorjena z plinasto sintezo klora in vodika, ki daje vodikov klorid. To se absorbira v vodi, ki pridobi raztopino z vsebnostjo HCL 38-39% pri +18 C. Vodna raztopina vodikovega klorida se uporablja v različnih sferah človeške dejavnosti. Cena klorovodikove kisline HC je spremenljiva in je odvisna od mnogih komponent.

Obseg vodne raztopine vodikovega klorida

Uporaba klorovodikove kisline je bila razdeljena zaradi kemičnih in fizikalnih lastnosti:

• v metalurgiji, ko proizvajajo mangan, železo in cink, tehnološke procese, čiščenje kovin;
• v galvanoplastiki - pri jedkih in deskanja;
• v proizvodnji sode vode za uravnavanje kislosti, pri izdelavi alkoholnih pijač in sirupov v živilski industriji;
• za ravnanje s kožo v lahki industriji;
• pri čiščenju, ki ne pijete vode;
• optimizirati naftne vrtine v industriji proizvodnje nafte;
• v radijskem inženirstvu in elektroniki.

Kloridna klorovodična kislina (HCl) v medicini

Najbolj znana lastnost raztopine klorovodikove kisline je poravnava ravnotežja kislinsko-alkalne v človeškem telesu. Šibaka raztopina ali pripravki, zmanjšana kislost želodca. Optimizira prebavo hrane, pomaga pri boju proti mikrobom in bakterije, ki prodirajo od zunaj. HOLH klorovodikova kislina prispeva k normalizaciji nizkih ravni kisline želodčnega soka in optimizira prebavo beljakovin.

Onkologija uporablja HCl za zdravljenje neoplasms, in zavira njihovo napredovanje. Priprave iz klorovodikove kisline so predpisane za preprečevanje raka želodca, revmatoidnega artritisa, sladkorne bolezni, astme, urtikarije, žolčni kamnin in drugih. V ljudskem zdravilstvu se šibka raztopina zdravi s hemoroidi.

Več o lastnostih in vrstah klorovodikove kisline lahko izveste.

Kot kislina. Izobraževalni program predvideva zapomnitev imen naslovov in formul šestih predstavnikov te skupine. In brskanje po tabeli, ki jo je navedel učbenik, opazite na seznamu kislin, ki jih stane prvi in \u200b\u200bvas zanima na prvem mestu - sol. Alas, v šoli, niti lastnosti niti nobene druge informacije o tem se preučujejo. Zato, žejen, da bi dobili znanje zunaj šolskega programa iščejo dodatne informacije v vsakem izvoru. Vendar pogosto mnogi ne najdejo potrebnih informacij. Zato je tema današnjega članka posvečena natančno s to kislino.

Opredelitev

Salonska kislina je močna mono velika kislina. V nekaterih virih se lahko imenuje kloro in kloridni vodik, kot tudi vodikov klorid.

To je brezbarvna in dimljena v zračni kavstični tekočini (fotografija na desni). Vendar pa je tehnična kislina zaradi prisotnosti železa, klora in drugih aditivov v njem rumenkasto barvo. Največja koncentracija pri temperaturi 20 ° C je 38%. Gostota klorovodikove kisline s takimi parametri je 1,19 g / cm 3. Toda ta povezava v različnih stopnjah nasičenosti ima popolnoma različne podatke. Ko se koncentracija zmanjša, zmanjšanje številčne vrednosti molarne, viskoznosti in tališča pa se poveča specifična toplotna zmogljivost in vrelišče. Hladilna hidroklorična kislina kakršne koli koncentracije daje različne kristallohidrate.

Kemijske lastnosti

Vse kovine, ki stanejo na vodik v elektrokemijski seriji njihove napetosti, lahko komunicirajo s to spojino, ki tvorijo soli in poudarjajo vodikov plin. Če jih zamenjajo s kovinskimi oksidi, bodo reakcijski izdelki topne soli in vodo. Enak učinek bo tudi interakcija klorovodikove kisline s hidroksidi. Če se ji doda katera koli kovinska sol (na primer natrijev karbonat), katerih ostanek je bil vzet iz šibkejše kisline (premoga), nato klorid te kovine (natrija), vodo in plin, ki ustreza kislinskim ostankom ( V tem primeru - ogljikov dioksid).

Pridobivanje

Spojina trenutno obravnavana je nastala, ko se plinasto vodikov plin raztopi v vodi, ki ga je mogoče doseči s sežiganjem vodika v kloru. Salonska kislina, ki je bila pridobljena s to metodo, se imenuje sintetična. Tudi vir za rudarstvo to snov lahko služi kot upad. In takšna klorovodikova kislina se imenuje ABGAZNAYA. V zadnjem času je proizvodna raven klorovodikove kisline s to metodo veliko višja od njegove pridobitve sintetične metode, čeprav slednja daje spojino v čistejši obliki. To so vsi načini, kako ga preprečiti v industriji. Vendar pa je v laboratorijih, klorovodikova kislina pridobljena na tri načine (prva dva se razlikujeta le v temperaturnih in reakcijskih izdelkih) z različnimi vrstami interakcije kemikalij, kot so:

1. Učinki nasičene žveplove kisline na natrijev klorid pri temperaturi 150 o C.
2. Interakcija zgoraj navedenih snovi pod pogoji s temperaturo 550 o C in višjo.
3. Hidroliza aluminija ali magnezijev kloridov.

Hydrometalurgija in galvanoplasty ne morejo brez uporabe klorovodikove kisline, kjer je potrebno očistiti površino kovin med polnjenje in spajkanje in prejemanje kloridov mangana, železa, cinka in drugih kovin. V živilski industriji je ta spojina ve, kako je aditiv za živila E507, ki je potreben regulator kislosti, ki je potreben, da bi prodajalec (soda) voda. Koncentrirana klorovodična kislina je tudi v želodčnem soku vsake osebe in pomaga prebaviti hrano. Med tem postopkom se njegova stopnja nasičenja zmanjša, ker Ta sestava se razredči s hrano. Vendar pa se s podaljšano stradanjem koncentracija klorovodikove kisline v želodcu postopoma povečuje. In ker je ta povezava zelo kavstična, lahko privede do želodčne razjede.

Zaključek

Salonska kislina je lahko uporabna in škodljiva za ljudi. Njegov vstop na kožo vodi do videza močnih kemičnih opeklin, pari te spojine pa motijo \u200b\u200bdihalne poti in oči. Če pa natančno obravnavate to snov, morda ne bo pritrjena

1.2679; KRT 51.4 ° C, P Kreta 8.258 MPa, D Kreta 0.42 g / cm 3; -92,31 kJ / mol, dh pl 1.9924 kJ / mol (-114.22 ° C), DHP je 16.1421 kJ / mol (-8,05 ° C); 186,79 J / (mol · do); Tlak tlaka (PA): 133,32 · 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 · 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 · 10 4 (-85,1 ° C), 74,0 · 10 4 (- 40 ° C), 24,95 · 10 5 (° C), 76,9 · 10 5 (50 ° C); temperaturna odvisnost tlaka para (KPA) \u003d -905.53 / T + 1,75LGT--500,77 · 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); COEF. Stisljivost 0,00787; G 23 mn / cm (-155 ° C); R 0,29 · 10 7 OHM · M (-85 ° C), 0,59 · 10 7 (-114.22 ° C). Glejte tudi tabelo. Ena.

Topnost HCl v ogljikovodikih pri 25 ° C in 0,1 MPa (mol.%): V pentanu-0.47, heksan-1.12, heptan-1.47, oktan-1.63. Sevanje NS1 v alkilu in arilganidah je na primer majhen. 0,07 MOL / MOL za 4 H 9 C1. R-zanesljivost v območju od -20 do 60 ° C se zmanjšuje v vrsto dikloroetanske-tri-kloroetanske-tetrakloroetanske-trikloretilena. R-zanesljivost pri 10 ° C v številnih alkoholih je približno 1 mol / mol alkohola, v asosu ogljika K-T 0.6 MOL / MOL, v karbo-novem kosu K-davka 0,2 mol / mol. V etrih se oblikujejo odporni adukti R2 O · HCl. R-zanesljivost NS1 v talitvu kloridov je odvisna od prava Henryja in je za CCL 2.51 · 10 -4 (800 ° C), 1,75 · 10 -4 mol / mol (900 ° C), za NACL 1,90 · 10 -4 MOL / MOL (900 ° C).

Salt Kian. Raztapljanje HCl v vodi je zelo toplotno. Proces za neskončno trdno. vodni p-ra d h 0 raztapljanje NSL -69.9 kJ / mol, ion sl -- 167.080 kJ / mol; NS1 v vodi popolnoma ionizirana. Sevanje NS1 v vodi je odvisno od T-RY (tabela 2) in delnega tlaka NS1 v plinske zmesi. Gostota klorovodikove kisline je pokvarjena. Koncentracija in H pri 20 ° C sta predstavljeni v tabeli. 3 in 4. s povečanjem T-RY H klorovodikove kisline, npr.: Za 23,05% klorovodikove kisline pri 25 ° C H 1364MP · C, pri 35 ° C 1,170 MPa · S.solenična kislina, ki vsebuje H Moole Water na 1 MOL NS1, \\ t je [kg / (kg · k)]: 3,136 (n \u003d 10), 3,580 (n \u003d 20), 3,902 (n \u003d 50), 4,036 (n \u003d 100), 4,061 (n \u003d 200).

HCl tvori azeotropno mešanico z vodo (tabela 5). V sistemu HCL-Water je tri eutektične. Točke: - 74,7 ° C (23,0 mas.% HCl); -73,0 ° C (26,5% NCL); -87,5 ° C (24,8% NS1, metastable faza). Znani kristallohidrati NSL · NN 2 O, kjer n \u003d 8, 6 (t. -40 ° C), 4, 3 (tako pl. -24,4 ° C), 2 (m. -17, 7 ° C) in 1 (tako pl. -15,35 ° C). Led je kristaliziran iz 10% klorovodikove kisline pri -20, od 15% -30, od 20%--60 in od 24% -80 ° C. Sevanje kovin halidov s povečanjem koncentracije HCl v padcih klorovodikove kisline, ki se uporablja za njihovo rastlino.

Kemijske lastnosti. Čisto suho NSL se začne ločiti nad 1500 ° C, kemično pasivno. Mn. Kovine, C, S, P niso pravilne. Tudi s tekočim NSL. Z nitride, karbidi, boride, sulfidi reagirajo nad 650 ° C, s sistemom SI hidridi, GE in v vpisniku. ALSL 3, s prehodnimi oksidi, pri 300 ° C in višji. Oksidan O2 in HNO 3 na CL2, s tako 3 daje C1SO 3 H. na R-из z ORG. Za spojine glejte hidroaloproizvajanje.

Z. oilijska kislina je kemično zelo aktivna. Razdaje z izdajo H 2 vseh kovin, ki so zanikali. Normalni potencialz mano. Oksidi in hidroksidi kovin Kloridi, proste. K-ste iz takih soli, kot so fosfati, silikati, borate, itd

Pridobivanje.Na PROMA, je NSL pridobljen. Metode sulfata, sintetične. in iz Abgas (stranskih plinov) številnih procesov. Prva dva načina izgubita njihov pomen. Tako je v ZDA leta 1965 delež adgazinske klorovodikove kisline v celotnem obsegu proizvodnje 77,6% 77,6%, v 1982-94%.

Proizvodnja-in klorovodikova kislina (reaktivna, dobljena z metodo sulfata, sintetične., ABGAZNAYA), je, da dobimo HCl z zadnjim. Njegova absorpcija z vodo. Odvisno od metode odstranjevanja toplote absorpcije (doseže 72,8 kJ / mol) procesi so razdeljeni na izotermich., Adiabatich. in kombinirano.

Metoda sulfata temelji na zaključkih. NaCl s CONC. H 2 SO 4 pri 500-550 ° C. Doseže. Plini vsebujejo od 50-65% NCL (peči za dušilke) do 5% HCl (reaktor vrele plasti). Predlaga se, da se H 2 SO 4 tako 4 z mešanico SO 2 in O 2 (T-RA postopek OK. 540 ° C, CAT.-FE 2 O 3).

V središču neposredne sinteze NCL leži verigo izgorevanja: H 2 + CL 2 2NSL + 184.7CH Ekonsko konstanta na P se izračuna po UR, LGK P \u003d 9554 / T- 0.5331G T + 2.42.

Aplikacija R se sproži z svetlobo, vlago, trdnim poroznim (oglje, porozno pt) in rudarje ne-rib. Vi (kvarca, glina). Sinteza, LED s presežkom H2 (5-10%) v kurilnih komorah iz jekla, grafita, kvarca, ognjevzdržne opeke. Naib. Sovr. Material Preprečevanje onesnaževanja HCl, -grafa, impregniranega fa-nolo-formalded. smole. Da bi preprečili eksplozivno naravo zgorevanja, se reagenti mešajo neposredno v gorilniku plamena gorilnika. Na vrhu. Komorna cona je nameščena toplotni izmenjevalniki za hlajenje reaktorjev. Plin do 150-160 ° C. Moč nogavic. Grafitne peči dosežejo 65 t / dan (v smislu 35% klorovodikove kisline). V primeru primanjkljaja n 2 se split uporablja. spremembe postopka; Na primer, mešanica CL2 z vodno paro skozi plast poroznega vročega premoga, je posredovana:

2SL 2 + 2N 2 O + C: 4NSL + CO 2 + 288,9 kJ

Proces postopka (1000-1600 ° C) je odvisen od vrste premoga in prisotnosti nečistoč v njem, ki so katalizatorji (npr. FE 2 O 3). Perktivno z uporabo mešanice z vodno paro:

CO + H 2 O + SL 2: 2NCL + CO 2

Več kot 90% klorovodikove kisline v razvitih državah se pridobiva iz ABGASIC HCl, ki je nastala med kloriranjem in dehidroklo-obročki ORG. Spojine, piroliza klororg. Odpadki, kovinski kloridi, ki prejemajo kalik nechlorid. Gnojila in druge adgazes vsebujejo RP. NCH1, inertne nečistoče (N 2, H2, CH4), nenamerna voda ORG. B-VA (klorobenzen, klorometan), vodotopna in-va (ocetna K-ta, klor), kislinske nečistoče (SL 2, HF, O 2) in vodo. Izotermični aplikacija. Absorpcija je priporočljiva pri nizki vsebini NS1 v Abgashas (vendar z inertnimi nečistočami manj kot 40%). Naib. Amortizerji s perspektivi, ki omogočajo izvleček od začetnega ABGAZ od 65 do 85% NCL.

Naib. Sheme Adiabatich se pogosto uporabljajo. Absorpcija. Abgazy se uvede na dno. Del absorberja in vode (ali razredčena klorovodikova kislina) v nasprotnem primeru. Salonska kislina se segreva na vrelišče T-Ry, zaradi toplote raztapljanja NCL. Spreminjanje T-Glans absorpcije in koncentracije HCL je podana na sl. 1. T-RA absorpcije se določi s T-zelo vreliščem, da vam ustreza ustrezni koncentraciji (maks. T-RA-T. Kip. Azeotropska mešanica - pribl. 110 ° C).

Na sl. 2 Dana tipična adiabatich shema. HCl absorpcije iz abaze, ki so nastale med kloriranjem (npr. Pridobivanje klorobenzena). HCl se absorbira v absorberju 1 in ostanke ali topne orške vode. B-B je ločen od vode po kondenzaciji v aparatu 2, ki se napaja v repnem stolpcu 4 in separatorji 3, 5 in dobili ogljikovo klorovodikovo kislino.

Sl. 1. Shema distribucije T-P (krivulja 1) in

Salonska kislina je anorganska snov, monostokarna kislina, ena najmočnejših kislin. Uporabljajo se tudi druga imena: vodikov klorid, kloridna kislina, klorovodikova kislina.

Nepremičnine

Pusta kislina je tekočina brez barve in vonja. Tehnična kislina običajno vsebuje nečistoče, ki mu dajejo rahlo rumenkast odtenek. Klorovodikova kislina se pogosto imenuje "kajenje", saj poudarja pare kloridnih proizvodov, reagirajo z vodo vlage in tvorijo kislinsko meglo.

To je zelo dobro topen v vodi. Pri sobni temperaturi je največja možna vsebnost klorida -38%. Koncentracija kisline je večja od 24%, ki se šteje za koncentrirano.

Kloridna klorovodika kisline aktivno reagira s kovinami, oksidi, hidroksidi, oblikovanimi soli - kloridi. HCl sodeluje s širi slabih kislin; z močnimi oksidanti in amoniakom.

Za določitev klorovodikove kisline ali kloride se uporablja reakcija z nitratom Silver AgNo3, zaradi česar se bela bombažna sediment pade.

Varnostna tehnika

Snov je zelo velika, jedka koža, organski materiali, kovine in njihove okside. V zraku je par kloridnih parov, ki povzročajo zadušitev, opekline kože, sluznice in nos, poškodujejo dihalne organe, uničijo zobe. Salonska kislina se nanaša na snovi 2 stopinj nevarnosti (zelo nevarna), reagent PDC v zraku je 0,005 mg / l. Možno je, da delate z vodikovim kloridom samo v filtrih plinskih mask in zaščitnih oblačil, vključno z gumijastimi rokavicami, predpasnik, obutev.

Z razlitjem kisline se izpere z obilo vode ali nevtraliziranim z alkalnimi raztopinami. Na prizadeto iz kisline je treba vzeti iz nevarnega območja, kožo in oči sperite z vodo ali sodo raztopino, povzroči zdravnika.

Prevoz in shranjevanje kemičnega reagenta je dovoljeno v steklenem, plastičnem vsebniku, kot tudi v kovinski posodi, prevlečeni iz notranjosti z gumijasto plastjo. Tara mora biti zapečatena.

Pridobivanje

V industrijski lestvici se klorovodikova kislina pridobi iz plinastega klorida (HCl). Chlorid sam proizvaja na dva glavna načina:
- eksotermna reakcija klora in vodika - tako pridobitev reagenta visoke čistosti, na primer za živilsko industrijo in farmacevtske izdelke;
- prijetih industrijskih plinov - kislina, ki temelji na takem HCl, se imenuje ABGAZNAYA.

To je radovedna

To je klorovodikova kislina "navaja" proces cepitve hrane v telesu. Koncentracija kisline v želodcu je le 0,4%, vendar se izkaže, da je dovolj, da prebavo britvice v enem tednu!

Kislina proizvajajo celice želodca, ki je zaščitena pred to agresivno snovjo sluznice. Vendar pa se njegova površina dnevno posodablja, da obnovi poškodovana območja. Poleg sodelovanja v procesu prebave hrane, kislina izvaja tudi zaščitno funkcijo, ubijanje patogenih mikroorganizmov, ki vstopajo v telo skozi želodec.

Uporaba

V medicini in farmacevtskih izdelkih - obnoviti kislost želodčnega soka pri njegovi insuficienci; Pod anemijo za izboljšanje absorpcije drog, ki vsebujejo železo.
- V satelitu je to prehranski dodatek, regulator kislosti E507, kot tudi sestavina prodajalca (soda) voda. Uporablja se pri proizvodnji fruktoze, želatine, citronske kisline.
- v kemični industriji - osnova za pridobitev klora, soda, \\ t natrijev glutamik, kovine kloridi, na primer, cinkov klorid, mangan klorid, železo klorid; Sinteza klororganih snovi; Katalizator v organski sintezi.
- Večina celotne klorovodikove kisline, proizvedene na svetu, se porabi v metalurgiji za čiščenje gredic iz oksidov. Za te namene se uporablja inhibirana tehnična kislina, ki je uvedla posebne inhibitorje (moderatorje) reakcije, zaradi katerih reagent raztopi okside, ne pa tudi sama kovina. Tudi kovine jedke klorovodikove kisline; Očistite jih pred sečnjo, spajkanje, galvanizacijo.
- Obdelava kože pred dvojnim.
- V ekstraktivni industriji je povpraševanje po čiščenju vrtalnih tekočin iz depozitov, za predelavo rud in rudarske formacije.
- V laboratorijske prakse se klorovodikova kislina uporablja kot priljubljen reagent za analitične študije, za čiščenje plovil iz težkega onesnaževanja.
- uporablja se v industriji iz gume, celuloze in papirja v železni metalurgiji; za čiščenje kotlov, cevi, oprema iz kompleksnih depozitov, lestvice, rje; Za čiščenje keramike in kovinskih izdelkov.

Salonska kislina (sinonim: klorovodikova kislina, kislina hidroklorikum; NCL) je močna monostokarna kislina. Pridobi se z raztapljanjem plinastega vodikovega klorida v vodi (HCl). V vodnih raztopinah se klorovodikova kislina loči na ione: hcl↔h + + cl -. V čisti obliki klorovodikove kisline. Brezbarvna tekočina z ostrim vonjem. Tehnična klorovodikova kislina, ki vsebuje nečistoče železa, arzen in druge snovi, pobarvane v rumenkastem zelenem. Nasičena vodna raztopina HCl, ki vsebuje okoli 42% vodikovega klorida, močno kadi v zraku (kajenje klorovodikovo kislino), saj je izpuščen HCl najmanjše kapljice klorovodikove kisline z vodno paro. Koncentrirana klorovodikova kislina, izdelana v prodaji, vsebuje približno 38% NCL.

Salonska kislina raztopi številne kovine, okside in hidroksidne kovine, medtem ko so oblikovane soli klorovodikovih kislin (kloridi).

V želodčnem soku človeka je približno 0,2% klorovodikove kisline, ki prispeva k prehodu prehranskih mas iz želodca v dvanajstnika in nevtralizirajoče mikrobe, ki padejo v želodec iz zunanjega okolja. Salonska kislina aktivira pepsinogen, sodeluje pri tvorbi seksualira in nekaterih drugih hormonov, ki spodbujajo dejavnost trebušne slinavke.

Salonska kislina se pogosto uporablja v tehniki in laboratorijih. Najmanjše kapljice klorovodikove kisline, kot tudi plinaste NCLS motijo \u200b\u200bsluznice, povzročajo kašelj in zadušitev. Kronična zastrupitev vodi do uničenja zob in gastrointestinalnih motenj. Če klorovodikova kislina povzroča opekline na koži.

Prva pomoč: Vdihavanje 2-odstotnega zmanjšanja natrijevega bickarbonata). Ko je opeklina, je prizadetega kraja takoj opran z vodo, nato raztopino bikarbonske sode in znova z vodo.

Največja dovoljena koncentracija HCl v zraku 5 mg namizja na 1 m 3.

Glej tudi kislino, zastrupitev.

Pripravki klorovodikove kisline. Ločena slana kislina (acidum hidroklorikum dilatum, kislin Muriaticum Purum Dilatum). Vsebuje 1 del čiste klorovodikove kisline in 2 dela vode. Vsebnost vodikovega klorida je 8,2-8,4%. Uporabite pri kapljicah in zdravilih s Hypo-in Anacid Gastritis, Achilia želodca, dispepsia. V hipotromični anemiji, da bi izboljšali absorpcijo železa razredčene klorovodikove kisline. Imenovan z železnimi pripravki (10-15 kapljic 2-4 krat na dan, med ali po obroki; višje odmerke: enkratne - 30 kapljic, dnevno - 90 kapljic). Skladiščenje:, z bukali z ustreznimi vtiči.

Pogosto se pripravki klorovodikove kisline predpišejo v kombinaciji z (glej). Tablete kislin-pepsin (kislin-pepsinum) vsebujejo 1 del pepsina in 4 dele betaine hidroklorida. V želodcu se betain hidroklorid ločuje prostno klorovodikovo kislino. 0,4 g betaine hidroklorida ustreza približno 16 kapljicam razredčene klorovodikove kisline. Oblika za sprostitev: tablete 0,25-0,5 g. Predpisane so znotraj 0,5 g 3-4 krat na dan, medtem ko jedo ali po obroku. Tableta pred raztopimo v 1/4 kozarcah vode.